1) Поскольку газ не выд-ся, значит Al восстановил N до минимально возможной степени окисления N-3, при этом обр-ся NH3 поглощается избытком HNO3 с обр-ем NH4NO3 по р-ии:
3K2SO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3SO2 + 3H2O
BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl
Be²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = BeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Be²⁺ + H2O = BeOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Cs3PO4 + H2O = CsOH + Cs2HPO4
3Cs⁺ + PO4³⁻ + H2O = Cs⁺ + OH⁻ + 2Cs⁺ + HPO4²⁻
PO4³⁻ + H2O = OH⁻ + HPO4²⁻
Соль сильного основания многоосновной кислоты средней силы, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Hg(NO3)2 + H2O = HgOHNO3 + HNO3
Hg²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = HgOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Hg²⁺ + H2O = HgOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Гидролиз идет в горячей воде, но так то нитрат ртути с водой реагирует, и образуется осадок оксида ртути
Hg(NO3)2 + H2O = HgO + 2HNO3
MgCO3 - соль в воде нерастворима, гидролиз не идет.
Дано
m = 240 г
w(NaCl) = 16% = 0.16
Решение
w(NaCl) = m(NaCl) / (m(NaCl) + m) = m(NaCl) / (m(NaCl) + 240) = 0.16
m(NaCl) / (m(NaCl) + 240) = 0.16
m(NaCl) = 0.16(m(NaCl) + 240)
m(NaCl) = 0.16m(NaCl) + 38.4
0.84m(NaCl) = 38.4
m(NaCl) = 45.71 г
m (раствора) = 33+187 = 220 г