2Na(0)+2H2(+1)O(-2)=2Na(+1)O(-2)H(+1)+H2(0) <span>
Na(0)-1e=Na(+1) |2| окисление, Na-восстановитель </span><span>
2H(+1)+2e= H2(0) |1|восстановление, H2-окислитель.</span>
2Na+H2O=2NaOH+H2
Хим. свойства- щёлочи+кислотный оксид, с кислотой(основание всегда взаимодействует с кислотой), с солью(есть один нюанс - исходные в-ва должны быть растворимыми, а в результате - осадок).
Держи....................... ...........................
Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
n(H2SO4)=m/M=49/(2*1+32+4*16)=0.5 моль
n(Н2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1, следовательно, n(Na2SO4) =0.5 моль
m(Na2SO4)=n*M=0.5*(2*23+32+4*16)=0.5*142=71 г
3Ni⁰ + 8HN⁺⁵O₃(разб) = 3Ni⁺²(NO3)₂ + 2N⁺²O + 4H₂O
Ni⁰ - 2e⁻ = Ni⁺²| 3 - окислитель, процесс восстановления
N⁺⁵- 3e⁻ = N⁺² | 2 - восстановитель, процесс окисления
Концентрированная азотная кислота пассивирует никель.