какой объем азотной кислоты может быть получен при взаимодействии нитрата свинца массой 66,2 г и серной кислоты?
<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2 + <em>H</em>2<em>S</em><em>O</em>4 = <em>Pb</em><em>S</em><em>O</em>4↓ + <u>2</u><em>H</em><em>N</em><em>O</em>3
кол-во(<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2)=66,2(г) /331(г/моль)=0,2 моль
кол-во(HNO3)=2 кол-ва(<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2)=0.2 моль*2 моль=0,4 моль
V(HNO3)=0.4 моль * 22,4 л/моль =8,96 л
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓<span>
</span>CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻<span> + H₂O
</span>CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + <span> H₂O</span>
<span>Качественная реакция на нитрат-ион:
1) При взаимодействии с серной кислотой -
КNO3 + Н2SO4 = КНSО4 + НNО3
2) При взаимодействии с медью -
Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O </span>