То качественная реакция на альдегиды: происходит окисление углерода в альдегидной группе, и образуется карбоновая кислота. Упрощенное уравнение реакции:
<span>CH3-C(O)H + Ag2O = CH3COOH + 2Ag </span>
(уксусный альдегид = ацетальдегид = этаналь реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, в результате получается уксусная кислота, а серебро выпадает в осадок на стенках пробирки - образуется "серебряное зеркало").
В действительности аммиачный раствор оксида серебра представляет собой комплексное соединение (гидроксид диамминсеребра) , и образуется аммонийная соль уксусной кислоты (ацетат аммония) - и с учетом этого уравнение реакции записывается так:
СН3 – С (О) Н + 2[Ag(NH3)2]OH → СН3 – С (О) NH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
(в формуле уксусного альдегида и ацетата аммония кислород пишу в скобочках - это значит, что он с атомом углерода соединен двойной связью, и атом водорода соединен не с атомом кислорода, а с атомом углерода; Вы напишете структурные формулы соединений, где можно будет показать строение альдегидной и карбоксильной групп) .
Кроме того, в реакцию серебряного зеркала вступает и муравьиная кислота, в которой можно выделить не только карбоксильную, но и альдегидную группы (нарисуйте структурную формулу - и увидите) . В результате образуется угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
<span>HO – COH + Ag2O → 2Ag↓ + CO2 + H2O</span>
400*0,96=384
384*1,5=576
576:75=7,68
22,4*7,68=173 мл
<u>3</u><em>Cu</em><em>Cl</em>2 + <u>2</u><em>Al</em> = <u>2</u><em>Al</em><em>Cl</em>3 + <u>3</u><em>Cu</em>↓
Восстановление:<span><em>Cu</em>2+ + <u>2</u><em>e−</em> = <em>Cu-окислитель</em></span>
Окисление:<span><em>Al</em> − <u>3</u><em>e−</em> = <em>Al</em>3+ -восстановитель</span>
Fe+S=FeS.
Восстановление:<span><em>S</em> + <u>2</u><em>e−</em> = <em>S</em>2− -окислитель</span>
Окисление:<span><em>Fe</em> − <u>2</u><em>e−</em> = <em>Fe</em>2+ - восстановитель</span>
V(CH₄) = 5 (м³) = 5000 (л)
Тогда n(CH₄) = V(CH₄)/Vm = 5000/22,4 = 223,214 (моль)
Тогда Q = n(CH₄)*Q(в реакции) = 803*223,214 = 179241,1 (кДж)
По стехиометрии реакции: 2*n(CH₄) = n(O₂) = 446,43 (моль)
С6Н14 - это гексан, для него будут характерны все свойства предельных углеводородов, алканов. Это
-реакции, протекающие с расщеплением связи С-Н(хлорирование, бромирование, нитрование, сульфохлорирование)
-реакции дегидрирования;
-реакции дегидроциклизации:
-окисления(горения);
- изомеризации