118 г Х моль Х г
Ni + H2SO4 -> NiSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М =59 г/моль М = 2 г/моль
m=59 г m=2 г
118 г Ni - Х г Н2
59 г Ni - 2 г Н2
m(H2) = 118 * 2 / 59 = 4 г
118 г Ni - Х моль NiSO4
59 г Ni - 1 моль NiSO4
m(NiSO4) = 118 * 1 / 59 =2 г
A) реакция не пойдёт
б) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ( замещения, ОВР, экзотермическая, необратимая, некаталитическая)
в) Na2O + H2O -> 2NaOH ( соединение, не ОВР, экзотермическая, необратимая, некаталитическая)
г) CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl ( обмен, не ОВР, необратимая, некаталитическая)
CuCl2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaCL
С2Н6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
Количества вещевства по уравнению соответственно равны
nC2H5Cl = 2.5 моль
Классификация оснований
<span>По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, </span>к ним относятся гидроксиды металлов I A группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.
В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH3 · H2O).Вот и всё!