NaNO2+PbO2+2HNO3=Pb(NO3)2+
+NaNO3+H2O
N{+3} - 2e = N{+5} /1 восстановитель
Pb{+4} + 2e = Pb{+2} /1 окислитель
<span>Сколько граммов 2\%-ного (по массе) раствора AgNO3 дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?
AgNO3 + NaCl (изб) -> AgCl + NaNO3
n AgCl = m / M = 14,35 / (108+35,5) = 14,35 / 143,5 = 0,1 (моль)
n AgCl : nAgNO3 = 1:1 => n AgNO3 = 0,1 (моль)
m AgNO3 = n * M = 0,1 * (108+14+3*16)= 0,1 * 170 = 17 (г)
m р-ра = m AgNO3 / w = 17 / 0,02 = 850 (г)
Ответ: 850 г.</span>
1)ZnCl2 + Ag2SO4 = ZnSO4 + 2AgCl
Ионное:
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + SO4(-2) = Zn(+2) + SO4(-2) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 = H2
3) ZnF2 + CaSO4 = ZnSO4 + CaF2
1)в
<span>2)а </span>
<span>3)в </span>
<span>4)б </span>
<span>5)в </span>
<span>6)б </span>
<span>7)в </span>
<span>8)б </span>
<span>9)г</span>
<span>10)в</span>
Фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.