Question

Какой объем кислорода потребуется для окисления 28 г пирита содержащего 76 процентов сульфида железа

Answer 1

Записываем уравнение реакции обжига дисульфида железа: 

4FeS2 + 11 о2 = 2Fe203 + 8S02 

Массовая доля примесей в пирите составляет 20\%, следовательно, массовая доля FeS2 составляет 80\%, или 0,8. Определяем массу дисульфида железа в пирите: 

т (FeSj) = т (пирита) ? w (FeS2); т (FeS2) = 30 • 0,8 г = 24 г. 

Определяем количество вещества дисульфида железа: 

т (FeS2) ' 24 

л (FeS2) = ; п (FeS2) = — моль - 0,2 моль. 

M(FeS2) 120 

Из уравнения реакции следует: 

B(SQ2) ^8=2 «(FeS2) 4 

Отсюда получаем: 

л (S02) =- 2л (FeS2);«(S02) = 2-0,2 моль = 0,4 моль. 

Вычисляем объем образовавшегося оксида серы (IV) при нормальных условиях:

MS02) = W(S02)-Vm; KH(SO2) = 0,4 -22,4л = 8,96л. 

Используя формулу (1.4), находим объем газа при указанных в задаче условиях, учитывая, что Т = (273 + 27)К=300 К: 

vt^n \ Рн7Ун ($02).у (С, п, 101,3-300-8,96