Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

tatiankakazakova

4 года назад

7

Какой галогеноводород находится в смеси с азотом, если при 70°С и нормальном атмосферном давлении плотность смеси составляет 0,8

85 г/л.

1 ответ:

Serg125 [31]4 года назад

0 0

p=PM/RT

Читайте также

Органическая Химия, задания не сложные, но упустила в свое время что-то спасайте кто может!)

strateg 27

Я знаю решение заданий только для второй фотографии. 1) реакция присоединения, 2) изомеризации, 3) изомеризации, 4)замещения, 5) изомеризации, 6) присоединения( гидратации)

0 0

3 года назад

Как опытным путем разделить смесь этина, пропена и пропана?

Для сада

<span>Пропустим смесь через раствор бромида серебра(AgBr),в осадок выпадет ацетиленид серебра,так мы определим этин.Далее смесь пропустим через раствор перманганата калия(KMnO4),(чуть розовый),раствор обесцветится,окислится в пропандиол пропен.Значит таким образом у нас остался чистый пропан</span>

0 0

4 года назад

Какой объем кислорода(н.у.) и сколько молекул воды образуется при разложении 7,56г. Азотной кислоты

андрей1741 [41]

Решение на фото. Успехов на химии!

0 0

3 года назад

На 6.8 г аммиака подействовали хлороводородом. Полученный хлорид аммония растворили в 200 г воды. Массовая доля NH4Cl в полученн

rullan

NH3+HCl=NH4Cl

0 0

4 года назад

Зубодробительная задачка на 80 балов! 1) Сероводород пропустили через 500 г. раствора сульфата меди(II) с массовой долей 25%. Вы

samdecks [50]

1.Решение:
H2S+CuSO4--->CuS+H2SO4
m(CuSO4)=500*0.25=125г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=125/160=0.78125моль
n(CuS)=n(CuSO4)=0.78125моль
M(CuS)=96г/моль
m(CuS)=n*M=0.78125*96=75г
Ответ:75г
2.Решение:
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
m(Al)=0.15*300=45г
M(Al)=27г/моль
n(Al)=m/M=45/27=1.67моль
n(H2)=[n(Al)*3]/2=[1.67*3]/2=2.505моль
V(H2)=n*Vm=2.505*22.4=56л
Ответ:56л
3.Решение:
CaCO3--->CaO+CO2
Масса чистого известняка равна:
100%-20%=80%=0.8
m(CaCO3)=1000*0.8=800г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=800/100=8моль
n(CO2)=n(CaCO3)=8моль
V(CO2)=n*Vm=8*22.4=179.2л
Ответ:179.2л

0 0

4 года назад