<span><u>Дано:</u></span> <em>m(Na) = 4,6 г</em>
<em>mводы=50 мл</em>
<em>mр-ра(H₂SO₄) = 50 г</em>
<em>w(H₂SO₄) = 24,5 %</em>
<u>Найти:</u> <em>mсоли</em>
<u>Решение.</u>
1) 2Nа + 2H₂O = 2NaOH + H₂
По уравнению реакции на два моля натрия приходится 2 моля едкого натра, т.е. соотношение 1:1
М(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2моля
Воды заведомо больше,чем надо для реакции, поэтому натрий прореагирует полностью.
n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моля
2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Из 2 молей щелочи и 1 моля кислоты получается 1 моль соли
m(H₂SO₄) = w*mр-ра(H₂SO₄) = 24,5*50/100 = 12,25 (г)
М(H₂SO₄) = 2+32+16*4=98 (г/моль)
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 12,25/98 = 0,125моля
Т.к. для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля едкого натра, то на наши 0,2 соля едкого натра нужно 0,1 моль кислоты. Кислота находится в избытке. Количество соли определяется количеством щелочи, т.е. 0,1 моль.
n(Na₂SO₄) = 0,2/2 = 0,1 моль
М(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4= 142(г/моль)
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) = 0,1*142 = 14,2(г)
<u>Ответ:</u>14,2 г
Римские цифры в скобках после формулы соединения означают валентность элемента
как определять ?
Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.
Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.
Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.
Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота - IV (способность азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).
Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.
Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.
Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.
Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.
В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y
Пример 1. Найти валентности всех элементов в соединении NH3.
Решение. Валентность водорода нам известна - она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. Следовательно, для азота произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).
Мо3 кислотный
МО основный
м2о3 амфотерный