1 K=[H2S]/[H2] - ПО ЗАКОНУ ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
( Гульдберга-Ваале)
K= <span><span><span><span><span><span><span><span><span><span><span><span><span><span><span /></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span></span><span /></span></span><span /></span>/
<span /><span> * </span><span />
2 a) Электролиз раствора соли CuSO4 <span>
CuSO4 ↔ Cu2 + SO42
</span>катод (–) <span>
Cu2 + 2ē → Cu0
</span>анод (+) <span>
2H2O – 4ē → 4H + O2 ↑
</span>В растворе: H+, SO42- <span>
</span>электролиз 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu +
O2 ↑ + 2H2SO4
б) <span> V2O5+5Ca→2V+5CaO;</span>
в) NiO
+ С = Ni + СО
3)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
5)
Если не добавлять ингибитор - уротропин, то будет протекать реакция помимо вышеуказанных еще с железом:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1) Найдем молярную массу углеводорода D(CnH2n+2)= 1.52 x 29 г/моль = 44 г/моль
2) Дальше мы составляем уравнение.
M(CnH2n+2)= 12n + 2n + 2 =44
14n=42
n=3
Подставляем n в общую формулу алканов CnH2n+2 и получаем вещество под названием пропан, молекулярная формула которого С3H8. Название писать необязательно.
2.а
как то так это к 3 ответ
M(C4H11N)=73г/моль
n(C4H11N)=m/M
n(C4H11N)=14,6/73
n(C4H11N)=0,2моль
n(C4H11N):n(O2)=4:27
0,2моль:n(O2)=4моль:27моль
n(O2)=0,2*27/4
n(O2)=1,35моль
n(O2)=V/Vm
V(O2)=Vm*n(O2)
V(O2)=22,4л/моль*1,35моль
V(O2)=30,24л
V(воздуха)=100%
30,24л=21%
V(воздуха)=100*30,24/21
V(воздуха)=144литра
Ответ: расходуется 144л воздуха на сжигание 14,6г диэтиламина.