Добавит Cl2, затем к полученному NAOH раствора
M(Al2S3) = 27*2+32*3=150 г/моль
количество вещества n=N|Na = 6*10 22 / 6*10 23 = 0,1 моль
масса 0,1 моль * 150 = 15 г
1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г
<em>Н₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O</em>
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
<em>Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂</em>↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3\%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты ---- 100г раствора
2,19г кислоты ---- Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
Ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.
СH3OH + CH3COOH -> CH3C00CH3 + H2O
m.кислоты = 150*0,6 = 90 г., nкислоты = 90/60 = 1,5 г/моль
m.эфира = 1.5 * 74 =111 г