Находим массу халькозина 25 т руды 25000*0,0625=1562,5кг
1562,5 х
Cu2S⇒2<span>Cu
160 128 х=1250кг или 1,25т</span>
В первом ( K2CrO4) сначала найдём массу всей формулы. К=39, тк в формуле два атома Калия, то 39*2. Я Cr =52(в таблице Менделеева все значения есть). Один атом кислорода равен 16, но в формуле их четыре, так что 16*4.
Чтобы определить массовую долю Хрома, нужно воспользоваться формулой (t) =(n*Ar) :Mr,где n-количество атомов, Ar-масса одного атома, а Mr масса всей формулы.
Mr=2Ar(K) 39+Ar(Cr)52+4Ar(O)16= 78+52+64=184.Это мы нашли Mr.
Теперь воспользуемся формулой выше и определим массовую долю хрома в первой формуле.
t(Cr) = (1*52):184=0.28=0.28*100%=28%
3моль хл
4K + O2 = 2K2O х=3*22,4/4=16,8л О2
4моль 22,4л
M(HNO3)=100*1,4*0,6=84г
m(NaOH)=100*0,15=15г
3,2г-----84г-------------------------Хг
Cu+ 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
64г----252г-------------------------92г
Cu------------------------HNO3
3?2|64=0,05----------84|252=0,33
-----------)0,05<0,33< расчёт ведём по меди.
Х=92*0,05=4,6г
4,6г-------15г----------Х------------У----------Z
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20
92г--------80г--------69г----------85г--------18г
NO2-----------------NaOH
4.6|92=0,05-------15|80=0,19
-----------0,05<0,19, расчёт ведём по диоксиду азота
m(NaOH)=80*0,05=4г
m(непрореагировавшего раствора) =100-4=96г
Х=69*0,05=3,45г
У=85*0,05=4,25г
Z=16*0.05=0,9г
Х+У=3,45+4,25=7,7г всего соли
m(раствора) =96+7,7+0,9=104,6г
<span>W(солей) =7,7/104,6=0,736 или 7,36% это ответ. </span>