C(концентрация раствора)=m(BaCl2)/m(р-ра)=5/(495+5)=0,01(1%)
Ответ:1%.
Ковалентаная неполярная
Ковалентаня неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
Полярная
Полярная
H3C-CH2-CH2-CH2-NH2 это 1-аминобутан
H3C-CH2-CH(NH2)-CH3 это 2-аминобутан-втор бутиламин
H3C-CH(CH3)-CH2-NH2 это 1-амино-2-метилпропан-изо бутиламин
H3C-C(СH3)2-NH2 это 2-амино-2-метилпропан-трет бутиламин
H3C-NH-CH2-CH2-CH3 это 1-(N-метил) аминопропан метилпропиламин
H3C-CH2-NH-CH2-CH3 это N-этиламиноэтан диэтиламин
H3C-CH(CH3)-NH-CН3 это 2-(N-метил) аминопропан изо-пропилметиламин
<span>H3C-N(CH3)-CH2-CH3 это N,N-диметиламиноэтан диметилэтиламин</span>
Б. Аммиак. НЭП на атоме азота способна наиболее легко присоединять H+ кислоты.
SiH4 - не имеет неподеленных пар, следовательно не способен выступать в качестве акцептора H+.
H2O имеет тоже НЭП, как и аммиак, но ее кислотные свойства выражены сильнее чем у NH3 (кислород правее в периоде чем азот), следовательно, основные св-ва у воды будут проявлены слабее, чем у аммиака.
HBr - сильная кислота ( Br еще правее и ниже).
Все это мы определяем, базируясь на следствиях периодического закона:
кислотные свойства водородных соединений усиливаются по периоду слева направо и сверху вниз по подгруппе (а основные, соответственно, падают).