1)Сложным эфирам присуща реакция гидролиза(щелочного гидролиза)
Например сн3-соос2н5+н2о=сн3соон+с2н5он(сн3-соос2н5+naoh=ch3coona+c2h5oh)
2)с6h12o6+h2=c6h1406
2c6h1406+1302=12c02+14h20
6co2+6h20=c6h12o6+6co2
nc6h1206=(c6h10o5)n+nh2o
(c6h10o5)n+3nhno3=(c6h702(no3)3)n+3nh20
Элемент 6 - углерод.
1)В ядре находятся 6 протонов и 6 нейтронов, вокруг него вращаются 6 электронов.
2) Электроны расположены по уровням в виде
1s2 2a2 2p2
3) Углерод бывает двух и четырехвалентным.
4) Характерные степени окисления 0(С) +2(СО) +4(СО2) -4(СН4) -2(СН3ОН), реже +3(С2N3).
5) Высший оксид, СО2, бесцветный газ (н.у.) без запаха и с кисловатым вкусом. Типично кислотный оксид.
6) Гидроксида не образует.
Элемент 30 - цинк.
1) 30 протонов и электронов, 35 нейтронов
2)[Ar] 3d10 4s2
3) Цинк двухвалентен
4) 0(металлический цинк) +2(все соли, оксид ZnO)
5) Высший оксид - ZnO, амфотерен.
6) высший гидроксид Zn(OH)2 тоже.
m(раствора)=100+10=110г
w2=(100*0,21+10)/110=0,282
C + O2 = CO2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ CO2 + H2O
Из перечня формул:KOH, H2SO4, CO2, MgO, K2SO4, HNO3, Na2O, FeCl3, SO3, Cu(OH)2выпишите и назовите вещества, относящиея к классу
1988 Бодя
Соли: К2SO4 - сульфат калия; соль образована гидроксидом калия и серной кислотой
FeCl3-хлорид железа (III).
соль образована 3-х валентным гидроксидом железа и соляной кислотой.
Основания: КОН-гидроксид калия; Cu(OH)2-гидроксид меди (II)
Кислоты: H2SO4-серная кислота; HNO3-азотная кислота. Всё остальное в списке-оксиды