Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2 Cr nCr2O3 = 15,2 /152=0,1 моль составим пропорцию 0,1/1= х/2 х = 0,2 моль хрома получается m Cr = 0,2 *52 = 10,4 - масса теоретическая 9 г - масса практическая выход продукта =9/10,4*100% = 86,5 %
Дано:
m(CO₂)=20 г
Найти: m(C)-?
Решение:
С+O₂=CO₂
Найдем кол-во вещества оксида углерода:
моль
n(CO₂)=n(C)=0,4545 моль (по уравнению)
Найдем массу угля:
г
Ответ: 5,454 г
1) Определим объем метана СН₄:
V(CH₄)=23,33*96/100=22,4 л.
2) Найдем массу:
m(CH₄)=V*M/22,4=22,4*16/22,4=16 г.
3) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
СН₄+NaOH=<span>Na₄C+4H₂O.</span>
16 г-------х г
16---------40 г/моль
х=16*40/16=40 г - масса гидроксида натрия.
4) Теперь, зная массовую долю и массу гидроксида натрия, найдем массу раствора:
m(р-ра)=m(NaOH)*100/w(NaOH)=40*100/10=400 г.
Ответ: m(р-ра)=400 г.
<span>
</span>
Дано:
m (N2) = 14 г
m пр(NH3) = 4 г
Найти:
W вых(NH3)
Найдем теоретическую массу продукта:
14 г x г
N2 + 3H2 = 2NH3
28г 34 г
14 г – х г
28 г -- 34 г
х = 14 г ∙ 34 г \28 г = 17 г
вычислим выход продукта:
w вых (NH3) = m(пр. NH3) ∙100%\ m (теор. NH3)
w вых (NH3) = 4 г ∙ 100%\17 г = 23,5 %
Ответ: w вых (NH3) = 23,5%
По кривой смотрим, при комнатной температуре (~25°) в 100 граммах воды растворяется 38 грамм поваренной соли.
1 кг = 1000 г
Составим пропорцию:
в 100 граммах воды - 38 грамм соли
в 1000 граммах воды - X грамм соли
Отсюда
X = 380 грамм