Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Олег Солонович [28]

4 года назад

7

Задача :При разложении воды образуется 8 гр водорода .Сколько кислорода образуется при этом ?

Помогите пожалуйстааа !!!!!!!!!!!

1 ответ:

Русалеева Анастасия [485]4 года назад

0 0

решение данной задачи в фото

Читайте также

Закончить уравнения реакций, составить элекктронный балансNa+Cl2=?Li+N2=?Ca+O2=?

AlexSochi

Li+N2=2Li3N2Na^0+CL2^0 = 2Na^+Ci ^-

2Na^0+CL2^0 = 2Na^+Ci ^-
<span>Na ^0 - 1 e =Na^+ восстановитель процесс окисление
</span>
<span>2Са+О2=2СаО</span><span>

</span>

0 0

3 года назад

разберите сущность следующих реакциях, укажите в каждом случае окислитель и восстановитель S + Н2 = Н2S ; S + CL2=SCL2 ; 3S+2P=

Isis [1]

1. S-окислитель Н-восстановитель
2. S- восстановитель Cl-окислитель
3. Р-восстановитель S- окислитель
4. S-окислитель Fe- восстановитель

0 0

3 года назад

Может ли степень окисления какого-либо элемента быть равной -1 -3 -5

denikazhar [7]

-1 и -3 может, а -5 нет. Например азот N в соединении NH3 имеет степень окисления -3, а Cl в соединении NaCl имеет степень окисления -1

0 0

4 года назад

№2. Если фосфин PH3, полученный из 28,3 г фосфида кальция Са3P2, полностью окислить кислородом, то получиться масса оксида фосфо

IrishkaIRINA [43]

Дано:
m(Ca3P2)=28.3 r
m(P2O5)-?

M(Ca3P2) = 182 г/моль
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(Ca3P2)=m/M = 28,3 г/182 г/моль = 0,1555 моль

Сa3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 (1)
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O (2)
Из УХР1 УХР2 следует, что n(Р2О5)=n(Ca3P2) = 0,1555 моль
m(P2O5) = n*M = 0,1555 моль*142 г/моль = 22 г
Ответ: 3) 22 г

0 0

3 года назад

1) Соотнесите: Название вещества: 1) метаналь 2) хром 3) бромид цезия 4) хлорид алюминия 5) сероводород 6) водород Тип связи: а)

Яна Гефлингер [2]

1.1-б

2-а

3-в

4-в

5-б

6-г

2, в

3. НФ б

4. г,в

5.аг

0 0

4 года назад