5,6г 4,48л
СхН2х + HCI
12x+2x 22,4л
(12х+2х)*4,48 = 5,6 * 22,4 x=2 C2H4
<span>Г) добавить щелочь
.................</span>
4Fe +3 O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ca(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3CaSO4
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
В первом получается ещё соль марганца и калия ( смотнря какую кислоту взять, например сульфаты), во втором вода, а в третьем нужно подействовать пермангатом в кислой среде будет получатся сульфат марганца и сулфьат калия
<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>