1) m(H2O)=120*1=120г; W(ZnCl2)=30/150=0,2(20%).
2)m(р-ра)=1000*1,12=1120г;
150г р-ра - 30г (ZnCl2)
1120г р-ра - xг (ZnCl2)
x=224г; n(ZnCl2)=224/136=1,65моль; Cм=1,65моль/л.
3)Сн=1,65:2=0,825моль/л
.........................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
.........................................
У кислот ковалентные полярные связи
По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционноспособным. Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
<span>Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов. </span>
2Fe+O2=2FeO
<span>Na+O2=2NaO</span>
