2NaHCO₃ (t)= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ (1)
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ (2)
n(NaHCO₃)=2n(Na₂CO₃)=2n(CO₂)
n(CO₂)=n(NaHCO₃)/2=m(NaHCO₃)/2M(NaHCO₃)
n(CO₂)=43,34/{2*84}=0,258 моль
n(NaOH)=mw/M(NaOH)
n(NaOH)=100*0,1/40=0,25 моль
СO₂ + NaOH = NaHCO₃ (3)
0,258 0,250
изб. недост.
m(NaHCO₃)=n(NaOH)M(NaHCO₃)
m(NaHCO₃)=0,25*84=21 г
w=21/(100-10+21)=0,19 (19%)
1.Серу можно получить:
<span>2 Nа</span>2<span>S + Nа</span>2<span>SO</span>3 <span>+ 6 НСl → 6 NаСl + 3 S + 3 Н</span>2<span>О;</span>
<span><span>2 Nа</span>2<span>S + Nа</span>2<span>SO</span>3<span> + 3 Н</span>2<span>SO</span>4<span> →3 Nа</span>2<span>SO</span>4<span> + 3 S + 3 H</span>2<span>О.</span></span>
2.
<span>Mg+H2O →MgO(оксид магния)+H2 </span>
<span>MgO<span> + 2HCl(разб.) →</span>MgCl2(хлорид магния)<span> + H2O</span></span>
MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2<span> ↓</span> (гидрооксид магния) + 2NaCl
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2H2O
<span>3.</span>
<span>Si<span> + O2 = </span>SiO2(<span>диоксид кремния)</span></span>
SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O или SiO2 + K2CO3 → K2SiO3(силикат калия) + CO2
K2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3(кремниевая кислота) + 2KNO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ = H2SiO3 + 2K⁺ + 2NO3⁻
<span>
</span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>
</span></span>
<span>
</span>
<span>
</span><span />
<span><span>
</span></span>
А) 2-фенилэтиловый спирт (ароматические спирты);
б) 3-этилфенол (фенолы);
в) 2,5-диметилфенол (фенолы);
г) 3-метил-4-этилфенол (фенолы);
д) 3-фенилпропионовый спирт (ароматические спирты);
е) метилпропиловый эфир либо метаоксипропан (простые эфиры);
ж) бутилэтиловый эфир либо бутаоксиэтан (простые эфиры);
з) метилэтиловый эфир либо метаоксиэтан (простые эфиры);
и) этилпропионат (сложные эфиры);
к) метилэтаноат (сложные эфиры);
л) бутановая кислота (карбоновые кислоты);
м) пропаналь (альдегиды);
н) этилэтаноат (сложные эфиры);
о) бутанон-2 (кетоны).
Mr(BCNO)=Ar(B)+Ar(C)+Ar(N)+Ar(O)=10+12+14+16=52 Так наверное чтоли?
ХЛОР<span> (лат. Chlorum), Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0 °С, 0,1 Мн/м</span>2<span>) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: </span>35Cl (75,77%) и37<span>Cl (24,23%).
</span>Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7*10-2% по массе, в кислых изверженных породах - гранитах 2,4*10-2, в основных и ультраосновных 5*10-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl-<span> он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах</span>