KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
m(KOH) = w*m(р-ра) = 0,1*300 = 30 г;
M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль;
n(KOH) = m/M = 30/56 = 0,54 г/моль;
n(KNO3) = n(KOH) = 0,54 моль; M(KNO3) =39+14+48 = 101 г/моль;
m(KNO3) = n*M = 0,54 * 101 = 54,54 г
B
Al
Mg
Ca
Rb
Ba
.............................................
масса солянки в первом 150 * 0.05 = 7.5 грамм
масса солянки во втором 160 * 0.1 = 16 грамм
общая масса 16 + 7.5 = 23.5 грамм
общая масса растворов 150 + 160 = 310 грамм
массовая доля 23.5 / 310 * 100 = 7.58%
<span>a)AgCL ---> X, т.к. соль нерастворимая.
</span>
б)К2СО3 <span>---> 2K¹⁺ + CO₃ ²⁻ (диссоциация соли)
</span>в)Н2SiO3 ---> <span>X, т.к. кислота нерастворимая
</span>г)Cu(OH)2 <span>---> </span><span><span>X, т.к. гидроксид нерастворимый.</span>
</span>
д)Al2(SO4)3 ---> 2Al³⁺ + 3SO₄ ²⁻ (диссоциация соли)
e)P2O5
---> <span>X, т.к. оксид</span>
1) NH4NO3+CaSO3=реакция не идет, т.к. сульфит кальция нерастворим, а в результате обмена получатся только растворимые соли - это невозможно.
Единственное, что можно предположить, так это гидролиз CaSO3 с образованием Ca(OH)2, который вытеснит немного NH3 из нитрата аммония: Ca(OH)2+2NH4NO3= 2NH3+2H2O+Ca(NO3)2
2) масса аммиака = кол-во аммиака х молярную массу = 2(моль)х17(г/моль)=34 г