Х г 5 г
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
n=2 моль n=1 моль
М =36 г/моль М = 2 г/моль
m=72 г m=2 г

Х г HCl - 5 г Н2
72 г HCl - 2 г Н2
m(HCl) = 72 * 5 / 2 = 180 г

0 0

3 года назад

Какое количество вещества и какой объем оксида углерода 4 можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 грамм

andrei-botaev

2HCl+CaCO₃(известняк)=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
m(чист.CaCO₃)=60г*0,35=21г
n(CaCO₃)=21г/100г/моль=0,21 моль
1n(CaCO₃)=1n(CO₂)=0,21 моль
V(CO₂)=0,21моль*22,4л/моль=4,704л
Ответ:V(CO₂)=4,704л;n(CO₂)=0,21моль.

0 0

4 года назад

Через раствор нитрата меди(2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка

Alexandrs

Cu(NO3)2+H2S=CuS+2HNO3

0 0

4 года назад

Какое количество вещества воды разложилось при действии электрического тока, если образовалось 8 литров кислорода? Какой массе э

ifaxru

2H2O = 2H2 + O2

n(O2)=8/22.4=0,36 моль

n(H2O) = 2*n(O2) = 0,36*2= 0.72 моль

M(H2O)=18 г/моль

m(H2O)=18*0,72=13 г

0 0

3 года назад