Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимы сульфаты свинца, бария, стронция, кальция, серебра и ртути (I).<span>1. Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO4, практически нерастворимый в воде и в минеральных кислотах:</span><span>Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl</span><span>Этой реакцией можно обнаружить SO42- в присутствии всех анионов. Исключение составляют SO32- и S2-. При подкислении раствора, содержащего эти анионы, выделяется белый осадок серы, который можно принять за сульфат бария, так как он нерастворим в кислотах:</span><span>SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓ + 3Н2О.</span><span>При анализе смеси анионов SO42-обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.</span><span><u>Выполнение реакции.</u> К 3-4 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора BaCl2 и наблюдают выделение кристаллического белого осадка. Проверяют осадок на растворимость в 2М HCl.</span><span>2. Нитрат стронция с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок SrSO4, практически нерастворимый в кислотах:</span><span>Na2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ +2NaNO3 .</span><span>3. Реакция образования гипса CaSO4·2Н2О (с. , №2)</span><span>Na2SO4 + CaCl2 + 2Н2О = CaSO4∙2Н2О↓ + 2NaCl.</span><span> </span>
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
n(NaCl)=11.7г/58,5г/моль=0,2моль
n(NaCl)=n(HCl)
m(HCl)=0,2моль*36,5г/моль=7,3г
V(HCl)=0,2моль*22,4л/моль=4,48л
Изомеры<span> – это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение и, следовательно, разные свойства</span>
<span>2Na + S = Na2S
n (Na) = m/M = 23/23 = 1 моль
n (Na) = 1/2n (Na2S) = 2 моль
m (Na2S) = n * M = 156 г
Ответ 156 г</span>