уравнение реакцииа) образования вторичного спирта из карбонильного соединенияб) присоединения синильной кислоты к пропеналю

Рассчитайте массу гидроксида меди (2), полученного при взаимодействии 50г раствора нитрата меди (2) с массовой долей растворенно

Lyudmila Mila

Решение в приложенном изображении.

0 0

4 года назад

CaO какой класс? СaSo4 Класс вещ-ва?Техническое название?Применение? Скажите пожалуйста

shohruh

Добрый день.
CaO - это оксид, а CaSO4 - это соль. Название: сульфат меди.

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста! Рассчитайте объем углекислого газа (н у), полученного при разложении 50 г мрамора, содержащего 10% некарбон

Мария12345асп [6]

CaCO3 + t = CaO + CO2
m(CaCO3)ч = 50*0,9 = 45 г
n(CaCO3) = 45/204 = 0,22 моль
V(CO2) = 0,22*22,4 = 4,93 л

0 0

4 года назад

Смешали по 20.1 г ртути и серы. сколько граммов сульфита я ртути 2 образовалось. ответ дайте с точностью до десятых

Мария Кононова [2]

Ответ:

m(HgS)=23,3г.

Объяснение:

Дано:

m(Hg)=20,1г.

m(S)=20,1г.

-------------------

m(HgS)-?

Решение:

1 Определим молярную массу ртути:

M(Hg)=201г./моль

2. Определим количество вещества ртути в 20,1 г.:

n₁(Hg)=m(Hg)÷M(Hg)=20,1г.÷201г./моль=0,1моль

3 Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

4. Определим количество вещества в 20,1 г.:

n₁(S)=m(S)÷M(S)=20,1 г.÷32г./моль=0,6моль

5. Запишем уравнение реакции:

Hg+S=HgS

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Hg)=1моль n(S)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(Hg)=0,1моль n(S)=0,6моль

Делаем вывод, что сера дана в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества ртути.

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Hg)=1моль n(HgS)=1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Hg)=0,1моль n₁(HgS)=0,1моль

6. Определим молярную массу СУЛЬФИДА РТУТИ :

M(HgS)=201+32=233г./моль

7. Определим массу СУЛЬФИДА РТУТИ его количеством 0,1моль :

m(HgS)= n₁(HgS)×M(HgS)=0,1моль×233г./моль=23,3г.

8. Ответ: масса сульфида ртути 23,3г.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

1) Какие соединения образуются при взаимодествий приведенных ниже веществ? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения

Коновалова Светлана [9]

А) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na[+] + S[2-] + 2H[+] + 2Cl[-] = 2Na[+] + 2Cl[-] + H2S↑
2H[+] + S[2-] = H2S↑
B) BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
Ba[2+] + 2Cl[-]+2Na[+] +SO4[2-]= BaSO4↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]
Ba[2+] +SO4[2-]= BaSO4↓
C) Pb(NO3)2+2KCl= PbCl2↓ + 2KNO3
Pb[2+] + 2NO3[-] + 2K[+] + 2Cl[-]= PbCl2↓ + 2K[+] + 2NO3[-]
Pb[2+] + 2Cl[-]= PbCl2↓ 
D) FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe[3+] + 3Cl[-] +3Na[+] + 3OH[-]= Fe(OH)3↓ + 3Na[+] + 3Cl[-]
Fe[3+] + 3OH[-]= Fe(OH)3↓ 
E) Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH
2Na[+] + CO3[2-] +Ba[2+] + 2OH[-] = BaCO3↓ + 2Na[+] + 2OH[-]
CO3[2-] +Ba[2+] = BaCO3↓ 
F) Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓ + 2NaNO3
2Na[+] + SO4[2-] +Ba[2+] + 2NO3[-] = BaSO4↓ + 2Na[+] + 2NO3[-]
 SO4[2-] +Ba[2+] = BaSO4↓ 
G) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al[3+] + 3Cl[-]+3Na[+] + 3OH[-] =Al(OH)3↓ + 3Na[+] + 3Cl[-]
Al[3+] + 3OH[-] =Al(OH)3↓ 
H) CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu[2+] + 2Cl[-] +2Na[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]
Cu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ 
2) Дано: m (FeS) = 200 г
m (HCl) = 150 г
найти: V (H2S)
 решение:
1) найдем вещество в недостатке:
200 г 150 г х л
FeS + 2HCl = H2S ↑ + FeCl2
88 г 73 г 22,4 л

n = m\M
n (FeS) = 200 \ 88 = 2,27 моль(избыток)
n (2HCl) = 150 \ 73 = 2,05 моль (недостаток)
2) вычислим V(H2S):
150 г – х л
73 г – 22,4 л
 х = 150 г ∙ 22,4 л\ 73 г = 46,03 л
Ответ: V (Н2S) = 46,03л 

3) Дано:
m (PbS) = 150 г
V (р-ра HCl) = 360 мл
w(р-ра HCl) = 15%
ρ(р-ра HCl) = 1,1 г\мл
найти: V (H2S)
 решение:
вычислим массу соляной кислоты:
m(р-ра HCl) = ρ ∙ V = 1,1 г\мл ∙ 360 мл = 396 г
m(HCl) = m(р-ра HCl) ∙ w(р-ра HCl) \100% = 396 г ∙ 15%\100% = 59,4 г
найдем вещество в недостатке:
150 г 59,4 г х л
PbS + 2HCl = H2S ↑ + PbCl2
239 г 73 г 22,4 л
n = m\M
n (PbS) = 150 \ 239 = 0,6 моль (недостаток)
n (2HCl) = 59,4 \ 73 = 0,8 моль (избыток)
2) вычислим V(H2S):
150 г – х л
239 г – 22,4 л
 х = 150 г ∙ 22,4 л\ 239 г = 14,05 л
Ответ: V (Н2S) = 14,05 л

0 0

3 года назад