Ответ:
Название, символ, номер
Поло́ний / Polonium (Po), 84
Атомная масса
(молярная масса)
208,9824 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Радиус атома
176 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
146 пм
Радиус иона
(+6e) 67 пм
Электроотрицательность
2,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
Po ← Po3+ 0,56 В
Po ← Po2+ 0,65 В
Степени окисления
–2, +2, +4, +6
Энергия ионизации
(первый электрон)
813,1 (8,43) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
9,196 г/см3[1] г/см³
Температура плавления
527 K (254 °C, 489 °F)[1]
Температура кипения
1235 K (962 °C, 1764 °F)][1]
Уд. теплота плавления
10 кДж/моль
Уд. теплота испарения
102,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
26,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
22,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая
Параметры решётки
3.35 Å
Номер CAS
7440-08-6
Вода как раз нужна! Cульфид натрия гидролизуется по аниону, создавая сильно щелочную среду, в которой сильный окислитель - железо в высшей степени окисления (+6) - восстанавливается до (+3)
2K₂FeO₄ + 3Na₂S + 8H₂O = 3S↓ + 2Fe(OH)₃↓ + 4KOH + 6NaOH
Fe⁶⁺ + 3e⁻ → Fe³⁺ |2
S²⁻ - 2e⁻ → S⁰ |3
или нагляднее методом полуреакций:
2(FeO₄)²⁻ + 8H₂O + 6e⁻ → 2Fe(OH)₃ + 10(OH)⁻
3S²⁻ - 6e⁻ → 3S⁰
1) HCl+KOH=KCl+H2O
H(+) +Cl(-)+K(+)+OH(-)= K(+)+Cl(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
2) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
Al(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH(-)= 3Na(+)+3Cl(-)+Al(OH)3 (так как нерастворим)
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
3) Всё по той же схеме.
СaCO3+2H(+)= Ca(2+)+CO2+H2O
4)6OH(-)+P2O5=2PO4(3-)+H2O
5)тут всё сокращается и уравнения нет ( это по таблице растворимости, которая в ЕГЭ будет). Так что возможно, PbCl2 может быть нерастворим в вашей таблице.
H2S + I2 = 2HI + S
n (S) = 1,6 / 32 = 0,05 моль
n(S) : n(HI) = 1:2
n (HI) = 0,1 моль
m вещества (HI) = 0,1 x 128 = 12,8 г
w(HI)= 12,8 / 100 x 100% = 12,8%
Ответ: 12,8%
