13,2 г х л
<span>CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100г/моль 22,4 л/моль
</span>Масса чистого вещества карбоната кальция в мраморе
<span>m(CaCO3) = m(мрамор) *(1 - w(примесей) ) = 15*(1 – 0,12) = 15*0,88 = 13,2 г
</span>По уравнению реакции объем выделившегося в результате первой реакции углекислого газа СО2
<span>V(CO2) = x = 13,2*22,4/100 = 2,95 л =3 л.
</span>
х л------------2х л
CO2 + C = 2CO
<span>1 моль------2 моль </span>
По второму уравнению в реакции прореагировал 1 моль углекислого газа СО2, а угарного газа СО образовалось в два раза больше - 2 моль. Значит, если в реакции прореагировало 3 л углекислого газа СО2, то объем образовавшегося угарного газа СО будет в два раза больше.
<span>V(CO) = 2V(CO2) = 3*2 = 6 л
</span>
<span>при взаимодействии мрамора образуется CO2 а не СO</span>
N(C3H8) = V(C3H8) / Vm= 336 / 22,4 = 15 моль
1)CaC2+2H2O ---> Ca(OH)2+ C2H2
2)3С2H2 ---> C6H6
3)C6H6+Cl2 ---> C6H5Cl+HCl
4)не знаю, фигня какая-то)
<span>5)С7H8+9O2 ---> 7CO2+4H2O</span>
H2SO4+ 2NaNO3 = Na2SO4+ 2 HNO3