Дано
m(Na) = 0,23 г
Определить V(H2)
0,23 г Х л
2CH3-CH2-CH2OH + 2Na -------------- 2CH3-CH2-CH2ONa + H2
2 моль 1 моль
М = 23 г/моль Vm = 22,4 л/моль
n = 0,23/23 = 0,01 моль n = 0,01/2=0,005 моль
V(H2) = Vm*n
V(H2) = 22,4*0,005 = 0,112 л
Ответ 0,112 л
1
экзотермическими реакциями являются реакции горения, большинство реакций окисления и соединения.
В растворе уже содержится 200г*0,04=8 г сульфата меди (CuSO4).
Мы добавляем к этому раствору 50 г медного купороса. Найдем его химическое количество.
n(CuSO4*5H2O)=m/M=50г/250г/моль=0,2 моль
При этом химическое количество чистого CuSO4 также будет равно 0,2 моль (для сравнения, химическое количество воды составит 0,2*5=1 моль, т.к. коэффициент в формуле равен 5). Теперь можем найти массу сульфата, содержащегося в добавленной порции купороса.
m(CuSO4)=n*M=0,2моль*160г/моль=32 г
Итак, мы добавили 32 грамма сульфата, а в растворе уже было 8. Итого в растворе теперь содержится 40 грамм сульфата, а его масса составляет 200+50=250 грамм. Можем легко найти массовую долю.
w(CuSO4)=m(CuSO4)/mp-pa=40г/250г=0,16 (16%)
Ответ: 16%
1) 2Ca+O2=2CaO
2) CaO+2HCl=CaCl2+H2O
3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3(осадок)+2NaCl
4) CaCO3=t=CaO+CO2
5) CaO+H2O=Ca(OH)2
