Дано:
Т = 47°С = 320К
m= 14 г
V= 10 л
Найти: Р - ?
Решение:
Согласно уравнению Клайперона-Менделеева:
PV=nRT, где
Р-давление, V- объем, n-количество вещества, R-универсальная газовая постоянная равная 8,31Дж/моль*К, Т- температура в кельвинах (чтобы градусы цельсия перевести в кельвины ... °С+273К=...К)
Вначале найдем n(CO) = m / M = 14г / 28г/моль = 0,5 моль
Из уравнения Клайперона-Менделеева выводим и получаем формулу нахождения давления:
P = nRT / V
Р= 0,5 * 8,31 * 320 / 10 = 132,96 кПа
Ответ: Р = 132,96 кПа
вещество СхНу
его молярная масса М(СхНу) =0.715 х 22,4 = 16 г/моль
количество вещества СхНу n(СхНу) = 4,8/16 =0,3 моль
n(СО2) = 13,2/44 =0,3 моль
следовательно. 1 молекула вещества содержит 1 атом углерода. Это вещество - метан СН4
Метод электронного баланса:
Сr(3+)-3e=Cr(6+) (окисление) / 2
2О(-)+2е=2О(2-) (восстановление) \ 3
Cr(3+) - восстановитель
2О(-) - окислитель
2CrCl3+3Na2O2+4NaOH⇒ 2Na2CrO4+6NaCl+2H2O