4 года назад

Смешали 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Смесь взорвали. Сколько молей воды получилось? А сколько граммов?

Знания

Химия

2 ответа:

Юлия Шарифулловна [3]4 года назад

0 0

$2H_{2}+O_{2} = 2H_{2} O\\$

При реакции водорода с кислородом получилось 2 моль воды

$M (H_{2} O) = 1*2 + 16 = 18\\m = v * M = 2 * 18 = 36$

36 грамм

kons-ivanov [17]4 года назад

0 0

Ответ:

Объяснение:

у нас выходит 2 моль воды и 36г

Решение:2моль=это m= n*M = 2м.,а потом 2 моль *(умножить) 18г/моль=36г

( М(Н2О)=1*2+16=18 )

( m=v*M=2*18=36(грамм) )

Читайте также

Расставьте коэффициенты в приведёных ниже схемах химических реакций, укажите их типы 1). Cu(OH)2 — CuO+H2O 2). HCl+Na2O— NaCl+H2

darvin

1).
t°
Cu(OH)₂ = CuO+H₂O реакция разложения

2).
2HCl+Na₂O = 2NaCl+H₂O реакция обмена

0 0

4 года назад

К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определить массу

Style-director [7]

Подробное решение в приложении ниже

0 0

4 года назад

Слабым электролитом является ?

Spaiki [7]

Слабым электролитом является:уксусная кислота, раствор гидроксид аммония,плохо растворимые соли, вода и неорганические соединения.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

К реакциям ионного обмена относят взаимодейстие: а) кислорода и серы; б) оксида серы(lV) и воды; в) раствора сульфита натрия и с

2den2 [29]

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + SO2 + H2O

SO3(-2) + 2H(+) = SO2 + H2O

Ответ: (в)

0 0

3 года назад

3. Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения

Алексей12349876

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 (молекулярное уравнение)
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) → BaSO4↓ + 2Na(+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение)
Ba(2+) + SO4(2-) → BaSO4↓ (сокращенное ионное уравнение)

0 0

4 года назад