C2H4 + H2 (t/Pt) = C2H6
C2H6 + Br2 (FeBr3) = C2H5Br + HBr
2C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
C2H4 + HCl = C2H5Cl
Поскольку даная одноосновная кислота взаимодействует с карбонатом натрия, одним из продуктов реакции будет углекислый газ, о котором говорится в условии задачи. Известковая вода - гидроксид кальция Са(ОН)2. Протекает данная реакция:
СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
Карбонат кальция это и есть осадок массой 25 грамм. Через количество вещества можно найти массу СО2 (11 г). Затем, испльзуя полученную массу газа, находим молярную массу неизвестной кислоты - 60 г/моль. Исходя из одноосновности и предельности, находим, что неизвестаная нам кислота - уксусная ( СН3СООН).
1. Количеству вещества 1 моль. n=N/Na. Объем 22,4 моль/дм3, из фармулы n=V/Vm. m(N2)=n*M=1*(2*14)=28г.
2. Найдём массу вещества в 1 растворе
m1(kno3)=150*0.2=30 г.
Найдём массу вещества во 2м растворе
m2(rno3)=100*0.12=12 г.
Общая масса раствора равно
m(общ)=100+150=250 г.
Находим объём раствора полученного
V=m/r=250/1.18=217,39 мл.
Находим молярную концентрацию (объём берется в литрах)
Cm=m/(M*V)=250/(101.1*0.2174)=11,37М
CO₂+NaOH→NaHCO₃ это гидрокарбонат натрия
104 г х г
30 г 46 г
1. Сначала переведем через плотность объем раствора в массу:
m(раствора)=V*p=200*1,3=260 г
2. Теперь,определим чистую массу альдегида в растворе:
m(HCHO)=m(раствора)*w(HCHO)=260*0,4=104 г
3. Подставив эту массу в уравнение, получим массу кислоты:
при взаимодействии 30 г альдегида образуется 46 г кислоты, а
при --//--//-- 104 г____________________у г, у=46*104/30=159 г
