Х моль 47,917 моль
C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH+2CO₂
1 моль 2 моль
46 г - 96 %
х г - 100 %
х(C₂H₅OH)=46*100:96=47,917 моль
х(C₆H₁₂O₆)=47,917*1:2=23,958 моль
m(C₆H₁₂O₅)=23,958*180=4312,44 г
Na2SO4 + Pb(NO3)2=PbSO4(стрелка вниз) +2NaNO3
Pb2+ + SO42- = PbSO4 (стрелка вниз)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 (стрелка вниз) + 2NaCl
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (стрелка вниз)
K2SO3+ 2HCl=2KCl+SO2(стрелка вверх)+ Н2О
2H+ + SO32-= SO2 (стрелка вверх)+ Н2О
Обратимый гидролиз NaHCO3 гидрокарбоната натрия протекает вследствие того, что соль образована слабой кислотой и сильным основанием=> гидролиз по аниону (среда слабощелочная).
Уравнения:
NaHCO3 + HOH<=> H2CO3+NaOH
HCO3- HOH<=> H2CO3 + OH-
#3 вариант 3
1. Находим количество моль сульфита натрия:
n(Na2SO3)=m/M= 25.2г/(126 г/моль)=0.2 моль
2. По уравнению:
Na2SO3+2HCl= SO2(газ)+H2O+2NaCl
n(SO2)=n(Na2SO3)=0.2моль
3. V(SO2)= 22.4л/моль*0.2 моль= 4.48 л.
Ответ:4.48 л.
Удачи!
1) m(раствора) = m(H2O) + m(Na2O) = 50г+3,1г=53,1г
2) w(Na2O) = 3,1г/53,1г*100%=6%