1) М(органического вещества) = d(N2) · M(N2) = 2 · 28г/моль = 56г/моль
2) n(органического вещества) = 9,8г : 56г/моль = 0,175моль
3) n(CO2) = 15,68л : 22,4л/моль = 0,7моль
4) n(H2O) = 12,6г : 18г/моль = 0,7моль
Теперь делим получившиеся числа (n) на самое наименьшее — 0,175, чтобы получить коэффициенты, которые впоследствии подставим в уравнение реакции:
n(органического вещества) = 0,175 : 0,175 = 1
n(CO2) = 0,7 : 0,175 = 4
n(H2O) = 0,7 : 0,175 = 4
Уравнение реакции с учетом полученных коэффициентов получается таким:
1СхНyOz + О2 → 4СО2↑ + 4Н2О
Считаем количество атомов углерода и кислорода справа — 4 и 8 соответственно. Значит, формула органического вещества: С4Н8. Проверяем, посчитав молярную массу: М(С4Н8) = 12г/моль · 4 + 1г/моль · 8 = 56г/моль. Все совпало (с первым действием, где мы считали молярную массу органического вещества, зная относительную плотность).
C12H22O11 + H2O = C6H12O6 (фруктоза) + C6H12O6 (глюкоза)
C6H12O6 = (фермент) 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH = (t) CH2=CH2 + H2O
CH2 = CH2 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
6CO2 + 6H2O = (hv) C6H12O6 + 6O2
составим пропорцию:
1л----->2.143 г
22.4л(так как 1 моль газа заниимает объем 22.4л)----->x г
х=2,143*22,4=<span>48г/моль</span>
Изначально предполагаем, что Х содержит карбонильную группу
Гидролиз в разных средах объясняется образованием гидратов в результате атаки молекулы воды или гидроксил иона по карбонильной группе, по сути и кислая и основная среда катализирует процесс образования гидрата. Обесцвечивание бромной воды протекает по механизму, включающему промежуточную енолизацию карбонильной группы.
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH --t--> RCO2Na + Cu2O +3 H2O
Cu2O наш красный осадок, так как по молям щелочи в 4 раза больше, чем сульфата меди, весь купрум будет переведен в Cu(OH)2 (n(NaOH)/n(CuSO4) = 160/40 = 4, так как массы и массовые доли равны)
Так как n(Cu(OH)2) = 0,2 моль, то щелочи после его образования осталось 0,4 моль; в ходе реакции должен образовываться ацетат натрия, так как его прокаливание с твердой зелочью даст нам газ метан (0,552*29=16) так как количество метана равно количеству ацетата натрия = 0,2 моль
(AcONa + NaOH --t--> Na2CO3 + CH4), то наше соединение Х должно образовывать 2 молекулы ацетата на 2 потерянных электрона, так как обычная альдегидная группа образует 1 молекулу ацетата на 2 потеряных электрона, а на разрыв радикала от кето группы нам силенок не хватит, делаем предположение, что 2 кето группы сшиты вместе, таким образом приходим к тому, что сие вещество Х есть (СН3-СО-СО-СН3) ацетоацетон, если не изменяет память, сделаем небольшую проверку.
В реакцию вступило 0,1 моль Х (8,6 грамм) , 0,2 моль щелочи и после всех нехитрых махинаций образовалась эквимолярная смесь твердых ацетата натрия и щелочи, значит реакция дюма должна действительно выдать 0,2 моля метана, все хорошо
Катион водорода (Н+) и нитрат-анион(NO3-)