A - массовое число, A = Z + N, Z - число протонов, N - число нейтронов, e - число электронов.
Li: Z = 3, N = 4, e = 3 (для изотопа
)
F: Z = 9, N = 10, e = 9 <span>(для изотопа
)</span>
Cu: Z = 29, e = 29
Al: Z = 13, e = 13
Сначала - реакция: <u>HNO₃</u> +<u>KOH</u> = KNO₃ +H₂O
По реакции 1 моль азотной к-ты реагирует с одним молем гидроксида калия.
Mr(KOH) = 39+ 16 + 1 = 56(г/моль)
Mr(HNO₃) = 1+14+3·16 = 63(г/моль)
составим пропорцию:
56г KOH - 63г HNO₃
4 гKOH x гHNO₃ х = (63г·4г):56г = 4,5г. Это полностью прореагировала кислота из раствора.
А масса раствора 200г. Значит, ее массовая доля была:
(4,5г : 200г)·100\% = 9\%
C6H5-этилбензол.C3H7-пропил
1)СaCO3-> CaO + CO2
n(CaO) = 40л/22,4л/моль =1,79моль; n(CaCO3) = n(CO2)= 1,79 моль
m(CaCO3)= 1,79 моль*100 г/моль = 179 г
m(известняка) = 179 г*100%/90% = 199 г.
Известняк = карбонат кальция с примесями. Массовая доля карбоната кальция 90%
2) СaO + 3C -> CaC2 + CO
n(CaO) = 16,8г/56 г/моль =0,3моль; n(CaO) = n(CaC2) = 0,3 моль
m(CaC2)= 0,3моль*64 г/моль=19,2г (масса теоретическая); w(CaC2)% = 15,36г/19,2 г = 0,8 или 80%
Вот ответы на твои задания