2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
v(C2H2)=400/x=5/2=>x=160 м^3
1) Zn + 2HNo3=H2+Zn(No3)2
2)2Zn(No3)2=2Zno+Noгаз +О2газ
3)Zno+ 2Hcl=H2O+ZnCl2
4)ZnCl2+2AgNo3=2AgCl+Zn(No3)2
5)Zn(No3)2+h2o=Zn(oh)2+2HNo
6)Zn(Oh)2+NaSo4=ZnSo4+2NaOH
7)3ZnSo4+2Na3Po4=Zn3(Po4)2осадок+3Na2So4
хим.свойства:
1)реакции с разрывом связи О-Н
-слабые кислотные свойствая
-реакция этерефикация(карбоновая кислота +спирт)
2)реакции с разрывом связи С-О
-слабые основные свойства
-реакции дгидратации(внутримолукулярная и межмолекулярная)
3)реакции окисления
-горение
-неполное окисление
общие способы получения:
-гидратация алкенов
-гидролиз галогеноалканов под действием водного раствора щелочи
-восстановление карбонильных соединений
2)CH4+Cl2-->CH3Cl+HCl
CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl
CH3OH+
HCOOH+C3H7OH--->HCOOC3H7
Fe(OH)2- гидроксид железа (II) (основание)
CaO-оксид кальция или негашеная известь (оксид)
Al2O3-оксид алюминия(оксид)
H2SO4-серная кислота (кислота)
4p+5o2=2p2o5
p2o5+3h2o=2h3po4
h3po4+3naoh=na3po4+3h2o
na3po4+k(oh)2=k3po4+3naoh