4 года назад

Сколько граммов соли образуется при реакции нейтрализации 6,3г 10% - ного раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия?

1 ответ:

0 0

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
m в-ва(HNO₃) = m р-ра * массовая доля = 6,3 * 0,1 = 0,63 грамма
количество вещ-ва(HNO₃) = m/M = 0,63 / 63 = 0,01 моль
количество вещ-ва(HNO₃) = (KNO₃) = 0,01 моль
m(KNO₃) = количество вещ-ва*M = 0,01 * 88 = 0,88 граммов

Читайте также

1) Обозначьте вещество, которое взаимодействует с натрий гидроксидом, запишите соответствующее уравнение: а) MgO б) CaCO3 в) NO

Ксениянея [14]

1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) 2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O
3) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
4) CaO + H2S = CaS + H2O
5) KOH + HCl = KCl + H2O
6) K2O + H2O = 2KOH

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ. ИЗ ПЕРЕЧНЯ ВЕЩЕСТВ ВЫБЕРИТЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ И НЕ МЕТАЛЛЫ. Mg, N2, CaCO3, S8, Hg, Au, CuO, Zn, K20

xujigfsdf

МЕТАЛЛЫ - Mg, Hg, Au, Zn
Оксиды металлов(вещества) - CuO, K2O
НЕМЕТАЛЛЫ- N2, S8
Вещества - CaCO3

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите пожалуйста решить уравнение по химии! Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращ

манюша [420]

1. C+O2=CO2
2. CO2+H2O=H2CO3

0 0

3 года назад

Ребяят, помогите задачку пожалуйста (только подробно): Вычислите массу осадка который образуется при действии раствора избытка х

джумаи [2.9K]

CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+ 2NaCl
m(NaOH)= 80*0,1=8
n(NaOH)= m/M= 8/40=0,2моль
n(Cu(OH)2)=0,2/2=0,1
m(Cu(OH)2)=0,1* 98=9,8 г

0 0

3 года назад

Напишите уравнение реакций в молекулярном и в полном Ионном видах! SO3+LiOH

Александра Загорская [1.4K]

SO₃ + 2LiOH -> Li₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2Li⁺ + 2OH⁻ -> 2Li⁺ + SO₄²⁻ + H₂O (полное ионное уравнение)
SO₃ + 2OH⁻ -> SO₄²⁻ + H₂O (сокращенное ионное уравнение)

0 0

3 года назад