Всего для атома углерода возможны три валентных состояния с различным типом гибридизации. Кроме sр3-гибридизации существует sр2- и sр-гибридизация.
У атома углерода в исходном состоянии на втором (последнем) электронном уровне находится два электрона на s-орбитали и по одному электрону на двух р-орбиталях, третья орбиталь – рz-вакантная.
Число групп, связанных с углеродом 4
Тип гибридизации sp3
Типы участвующих химических связей: Четыре Q - связи
Примеры формул соединений:
....Н.... Н... .
Н - С - С - Н
....Н.... Н... . !аналогично !
Число групп, связанных с углеродом 3
Тип гибридизации sp2
Типы участвующих химических связей: Три Q - связи и одна П - связь
Примеры формул соединений:
.Н.... Н
...С=С
.Н.... Н
Число групп, связанных с углеродом 2
Тип гибридизации sp
Типы участвующих химических связей: Две Q - связи и две П -связи
Примеры формул соединений:
H–C=C–H
1) Дано:
n(Al)=2моль
m(Al2O3)-?
Решение:
4Al+3O2=2Al2O3
m=n•M
n(Al203)=1/2n(Al)= 1 моль
M(Al2O3)=102г/моль
m=1моль•102г/моль=102г
ответ:m(Al2O3)=102г
2K+Cl2=2kcl
n(kcl)=150/74.5=2м
m(K)=2×39=78гр
N (Ba(OH)2) = V/Vm = 3/22.4 = 0.1339 моль
m (Ba(OH)2) = n * M = 0.1399 * 171 = 22.8969г
N (Ba(ОН)2) = n * 6.02 * 10^23 = 0.1339 * 6.02 * 10^23 = 0.806078 * 10^23
---------------------------------------------
P.S. расчеты с точностью до десятитысячных