BeO+2KOH=K2BeO2+H2o
Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O
Элемент Номер Масса Протоны Нейтроны Электроны
Азот 7 14 7 7 7
Фтор 9 19 9 10 9
Алюминий 13 27 13 14 13
Сера 16 32 16 16 16
Калий 19 39 19 20 19
Железо 26 56 26 30 26
Медь 29 64 29 35 29
[Pt(NH₃)₅Cl]Cl - <span>хлорид хлоротриамминплатины(II)
[Co(NH</span>₃)₅Br]SO₄ - <span>сульфат бромопентаамминкобальта(III)
Ba[Cr(NH</span>₃)₂(SCN)₄]₂ - <span>тетрароданодиамминхромат (III) бария
(NH</span>₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] - <span>тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония</span>
(C6H10O5)n+H2O=nC6H12O6
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
n С6Н12О6 = (С6Н10О5)n + nН2О
Признаки химических реакций:
выделение газа;
образование или растворение осадка;
изменение цвета;
изменение запаха;
излучение света;
выделение или поглощение тепла.
Пример:
Горение спички сопровождается появлением запаха, выделением тепла и света.
При добавлении иода к крахмалу появляется синее окрашивание.
При действии уксуса на мел происходит его растворение, и выделяется газ.