Уравнение р-ции: СаО+СО2=СаСО3 под углекислым газом пишем 22.4 литра- молярный объем. над углек. газм 5,6 литра, под формулой карбоната мол. массу=100 г. над карбонатом х (г) находим х пропорцией, получается 25 граммов)
Формула, соответствующая высшему оксиду фосфора
5) R2O5
Так я не знаю какой конкретно вариант поэтому вот 2:
а) 2-метилпентен-2
б) бутен-1
в) 4-этил-5-метилгексен-1
И вариант 3:
а) 4-этил-6-метилгептен-2
б)3-метилбутен-1
в) 4-метилпентен-2
2KOH + H2SO4 = K2SO4, молярная масса 2*39 + 32 + 4 * 16 = 174
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4, молярная масса 2*23 + 32 + 4 * 16 = 142
x - % KOH
а, там еще молярную массу исходных продуктов посчитать
и решаем такую систему уравнений:
x * 56 + (100-x) * 40 = 5,8
x * 174 + (100-x) *142 = 14
Возможно, имелась в виду межмолекулярная дегидратация:
2C2H5OH --(140°C, H2SO4)--> C2H5-O-C2H5 + H2O