4 года назад

15 г соли растворили в 75 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе

Знания

Химия

2 ответа:

helenw519 [50]4 года назад

0 0

1) m(раствора) = 15г+ 75 г= 90г
<span>2) 75г/90 г= 0,83 или 83%</span>

Ева Михалёва4 года назад

0 0

5 получается в примере

Читайте также

определите тип химической связи в веществах формулы которых BaCL2, CO2, C2H6. Написать их электронные формулы

skylime [7]

BaCl2 ионная связь(т.к металл=неметалл)

0 0

4 года назад

Помогите срочно!!! химия 9класс

Poli7

Уравнение реакции по порядку

0 0

3 года назад

сколько граммов оксида меди2 (CuO)

Антон98 [389]

Сколько угодно. Приведите полностью условие задачи: в данном виде оно некорректно.

0 0

4 года назад

В шкоьной лаборатории исследовали не известное белое кристаллическое вещество. Оно нерастворимо в воде,но растворяется в соляной

Gemava

Качественной реагентом на сульфат-ион $SO_4^{2-}$ является реагент, содержащий ион бария $Ba^{2+}$ . При их взаимодействии выпадает белый осадок.
Значит, в исследуемом белом веществе содержится ион бария $Ba^{2+}$ .
Не растворяется в воде<u> карбонат бария,</u> но он растворяется в соляной кислоте, с образованием газа $CO_2$ , который не поддерживает горение.
Окончательные уравнения выглядят так:

$BaCO_3+2HCl=BaCl_2+H_2O+CO_2$

$BaCl_2+H_2SO_4 = BaSO_4+2HCl$

Исследуемое вещество - карбонат бария $BaCO_3$
Состав карбоната бария:
$M(BaCO_3) = 197$
$M(Ba)=137$
$W(Ba) = \frac{137}{197} *100 = 69,5$ %

$M(C)=12$
$W(C)= \frac{12}{197} *100 = 6,1$ %

$M(O)=16*3=48$
$W(O)=24,4$ %

0 0

3 года назад

Пожалуйста, 1 и 2, как это сделать?

Галина502

1) MnCl₂ - ( ph > 7 ) кислая среда
2) Li₂SO₄ - ( ph≥ 7 ) нейтральная среда ( больше кислая )
3) NaClO - ( ph > 7 ) кислая среда
2Cr(NO₃)₃+3Na₂CO₃=6NaNO₃+Cr₂(CO₃)₃
2Cr⁺³+6NO₃⁻¹+6Na⁺+3CO₃⁻²=6Na⁺¹+6NO₃⁻¹+2Cr⁺³+3CO₃⁻²

0 0

1 год назад