Дано:
n(SO2) = 3 моль
н.у.
Найти:
N(SO2) = ?
Решение:
N = Na × n
N(SO2) = 6 × 10²³ × 3 = 18 × 10²³ молекул
Ответ: N(SO2) = 18 × 10²³ молекул.
H2SO4+Mg(OH)2=2H2O+MgSO4
3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
2HCL+CaO=CaCL2+H2O
H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HCL
Mg+2HCL=MgCL2+H2
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
CuO+CO2=CuCO3
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
2Fe(OH)2=Fe2O3+2H2O
2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
ALCL3+3NaOH=3NaCL+AL(OH)3
CuCL2+Ca(OH)2=CaCL2+Cu(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O
<u>Решение:</u>
1) Напишем уравнение реакции:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2) Найдём количество серной кислоты (оно по уравнению реакции равно количеству водорода):
n (H₂SO₄) = n (H₂) = V (H₂) : Vm = 11.2 л : 22.4 л/моль = 0.5 моль
3) Найдём молярную массу серной кислоты:
M (H₂SO₄) = 2M (H) + M (S) + 4M (O) = 2 * 1.008 г/моль + 32.065 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.077 г/моль
4) Найдём массу серной кислоты:
m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 0.5 моль * 98.077 г/моль = 49.039 г
5) Найдём массу раствора серной кислоты:
m (раствора H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : ω (H₂SO₄) = 49.039 : 0.1 = 490.39 г
<u>Ответ:</u> m (раствора H₂SO₄) = 490.39 г
А) СН₃-CН₂-N-СН₂-СН₃
|
CH₃
б)
NH₂
|
CH₃-C-CH₂-CH₃
|
CH₃
в)
СH₃-CH-COOH (2-хлопропановая)
|
Cl
Cl-СH₂-CH₂-COOH (3-хлопропановая)