Уравнение реакции:
моль
По уравнению реакции:
n(Zn) = n(ZnO) = 0,8 моль, с учетомо 65% выхода: 0,8*0,65 = 0,52моль
m(Zn) = n*M = 0,52моль*65г/моль= 33,8г
1- mg(магний)
2-сера
3-,водород,литий и т.д)
4-углерод,кремний,олово и т.д все элементы 4 группы))
В результате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. Состояние равновесия между этими процессами характеризуется давлением насыщенного пара над раствором<span>. При этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем
2.</span> температура начального перехода жидкой фазы данного состава в пар.Температура кипения растворов<span>, </span>как правило<span>, </span>ниже температуры конденсации<span>, </span>при которой пар того жесостава начинает конденсироваться в жидкую фазу<span>. </span>Связь температуры кипения растворов и температурначальной конденсации с составом раствора определяется законами Рауля<span>, </span>Коновалова и графическипредставлены диаграммой <span>состояни</span>
1)Окислением 2CH3OH+O2---->2CH2O+2H2O
2)а)CH3-CH2-CH2-O
б)CH3-CH2-CH2-COOH
*Формула углекислого газа СО₂
