х г 34,95 г
98 г 233 г
1. Определим массу кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а
при -- // -- // -- х г__________________34,95 г, откуда
х=98*34,95/233=14,7 г
2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%
Химический элемент
водород , кислород , благородные газы , железо , медь , алюминий .
1) +1,+3,-2
2)+1,+4,-2
3)+1,+6,-2
4)+1,+4,-2
5)+1,+6,-2
6)+1,+7,-2
7)+3,-2
8)+3,-2
9)+1,+4,-2
Дано:
m(NaHCO3)=32.4г
Найти:
V(CO2)-?
Решение:
NaOH+CO2=NaHCO3
M(NaHCO3)=84г/моль
n(NaHCO3)=m/M=32.4/82=0.395моль
По уравнению:
n(NaHCO3)=n(CO2)=0.395моль
V(CO2)=n*Vm=0.395*22.4=8.85л
Ответ:8.85л
Дано: Решние:
m(Al) = 10,8 г n(Al) = m(Al) / Mr(Al) = 10,8 / 27 = 0,4 моль
Mr(Al) = 27 г/моль
Найти:
n(Al) = ?