Выделится газ SO2 плотностью 2,63 кг/м3
Оксиды:
Na2O - оксид натрия (Na(+1), O(-2))
FeO - оксид железа (II) (Fe(+2), O(-2))
NO2 - оксид азота (IV) (N(+4), O(-2))
Основания:
КОН - гидроксид калия (K(+1), O(-2), H(+1))
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II) (Cu(+2), O(-2), H(+1))
Pb(OH)2 - гидроксид свинца (II) (Pb(+2), O(-2), H(+1))
Кислоты:
H2SO4 - серная кислота (H(+1), S(+6), O(-2))
H2SO3 - сернистая кислота (Н(+1), S(+4), O(-2))
H2SiO3 - метакремниевая кислота (H(+1), Si(+4), O(-2))
Соли:
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (Al(+3), S(+6), O(-2))
CuSO4 - сульфат меди (II) (Cu(+2), S(+6), O(-2))
Na2SO4 - сульфат натрия (Na(+1), S(+6), O(-2))
NaCl - хлорид натрия (Na(+1), Cl(-1))
Ca3(PO4)2 - ортофосфат кальция (Ca(+2), P(+5), O(-2))
Вариант
№ 2
<span>1.
</span>Выполнить цепочку
<span>С = СО2 = ВаСО3 = Ва (НСО3)2
= ВаСО3 = Ва</span>Cl2
C + O2 → CO2 + Q
CO2 <span>+ ВаО
</span>=
<span>ВаСО3</span>
<span>ВаСО3 + </span>CO2 + H2O <span>= Ва (НСО3)2</span>
<span>Ва (НСО3)2 =</span><span>ВаСО3 + </span>CO2 + H2O
<span>ВаСО3 </span>+ 2HCl = ВаCl2 <span>+ H2</span><span>СО3</span>
№ 3 в одной пробирке находится хлорид бария, а в
другой силикат натрия. Как определить вещества используя один реактив?
Решение: Убедимся в том, что в пробирке хлорид бария. При добавлении сульфат
натрия выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
<span>Na2SO4 + BaCl2 =
2NaCl + BaSO4↓</span>
<span>2 Na+ + SO4 -2 +
BaCl2 = 2Na++2Cl- + BaSO4↓</span>
Значит, в пробирке был действительно хлорид бария.
Соляная кислота будет реагировать с:
Mg; Al(OH)3; K2O; AgNO3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
K2O + 2HCl = 2KCl + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3