1)400×0.12×1.076= 51.648 г соли имелось.
2)400×1.076= 430.4 г масса раствора
3)430.4 - 51.648 = 378.752 г воды имелось в растворе.
4) 51.648/101= 0.511 моль KNO3
5) 0.511/ 0.3787= 1.35 молярным раствором был первый раствор
6)
x=0.2555 (255 мл) Литров стало воды,после выпаривания.
7) 51.648+255.5= 306.1 мл(Ответ)
m (ZnO) = 34.4 г
m р-ра (HCl) = 292 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
m (HCl) = 292*0.2 = 58.4 г
n (HCl) = 58.4/36.5 = 1.6 моль (избыток)
n (ZnO) = 34.4/81 = 0.4 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку.
n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0.4 моль
m (ZnCl2) = nM = 0.4*136 = 54.4 грамма
там на 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода и равно 4,5 моль
H2O (+1,-2)
Ковалентная связь (полярная)
Молекулярная кристаллическая решётка
HCl(+1,-1)
Ковалентная связь(полярная)
Молекулярная кристаллическая решётка
H2SO4(+1,+6,-2)
Ковалентная связь(полярная)
Молекулярная кристаллическая решётка
CaO(+2,-2)
Ионная связь
Ионная кристаллическая решётка