V(CH₄) = V(пр. газа) · φ(CH₄) = 500 л · 0,95 = 475 л.
5,5г÷44г/моль=0,125моль
61,35кдж÷0,125моль=490кДж
Які розчини забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір? це луги ( рочинні основи)
Дано:
m(CH₃COOH)=120г.
V(С₂Н₅ОН)=180мл.
ρ =0,8г./мл.
ω%((С₂Н₅ОН)=96%
--------------------------
m₁(CH₃COOH)-?
1. Определим массу спирта:
ρ=m÷V m=ρ×V m(С₂Н₅ОН)= ρ× V(С₂Н₅ОН)=0,8г./мл.×180мл.=144г.
2. Определяем массу спирта в его растворе с массовой долей 96%:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) ×100% m(в-ва)=ω%×m(р-ра) ÷100%
m(С₂Н₅ОН)=ω%((С₂Н₅ОН)×m(С₂Н₅ОН)÷100%=96%×144г.÷100%=138,24г.
2. Определяем молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
M(С₂Н₅ОН)=12х2+5+16+1=46г./моль
3. Определить количество вещества n уксусной кислоты массой 120г. и этилового спирта массой 138,24г.
n= m÷M
n(CH₃COOH)= m(CH₃COOH) ÷M(CH₃COOH)=120г.÷60г./моль=2моль
n(С₂Н₅ОН) = m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)=138,24г.÷46г./моль=3моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия спирта и уксусной кислоты:
С₂Н₅ОН
+ CH₃COOH ⇒ CH₃CH₂-O-CO-CH₃ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции на 1 моль спирта расходуется 1моль уксусной кислоты, а у нас по условию 3 моль спирта и 2 моль уксусной кислоты. Не будет хватать 1моль уксусной кислоты.
5. Определяем массу 1моль уксусной кислоты:
m₂(CH₃COOH)=1моль×60г./моль=60г.
6. Определяем массу уксусной кислота, необходимою для взаимодействия со спиртом:
m₁(CH₃COOH)=m₂(CH₃COOH)+m(CH₃COOH)=60г.+120г.=180г.
( Можно было сразу найти массу уксусной кислоты количеством вещества 3моль:
m₁(CH₃COOH)=3мольх 60г./моль=180г.)
6. Ответ: 120г.. уксусной кислоты будет недостаточно для реакции с 180 мл. спирта с массовой долей 96%, ее необходимо 180г..
Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
-------------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. Ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л