Уравнение реакции: C2H5OH --(Al2O3, t°)--> C2H4 + H2O
Находим количество этанола:
v(C2H5OH) = 92 г : 46 г/моль = 2 моль.
Если бы выход был 100%, то количество вещества этилена также было бы равным 2 моль и теоретический объем составил бы 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л. Но у нас 40 л. Значит выход равен 40/44,8 = 89,3%.
Часть А
1. в
2. а
3. в
4. в
5. б
6. в
7. в
8. б, г
9. б
10. б, в
11. в, г
12. б
13. а
14. б
15. а
Часть В
1. 8K + 10HNO3 = 8KNO3 + N2O + 5H2O
K(0) - 1e = K(+) l l 4
l 4 l
N(+5) + 4e = N(+1) l l 1
2. 2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + H2O = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
3. Дано:
m(Na) = 46 г
<span> ω</span>( Н2 практ) = 80\%
Найти:
V(H2) - ?
Решение
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = m/M = 46г / 23 г/моль = 2 моль
n(H2) = 2n(Na) = 4 моль - по уравнению реакции
V(H2 теор) = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
V(H2 практ) = 89,6 л * 0,8 = 71,68 л
Ответ:
номер четыре-константа диссоциации – это отношение произведения концентрации диссоциированных ионов к концентрации недиссоциированных молекул электролита. номер пять-4,5,2
Прости, только так)
Объяснение: