2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
M(Fe) = 56 г/моль
ню(Fe) = 28/56 = 0.5 моль
составим пропорцию
2 моль Fe - 3 моль Cl2
0.5 моль Fe - x моль Сl2
x = 0.75 моль
V(Cl2) = 0.75 *22.4 =16.8 л
mв-ва = mр-ра × ω = 400г × 0.2 = 80г
m(соли) = 80г
m(H₂O) = 400г - 80г = 320 г
С раствором щёлочи будет реагировать только алюминий
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=V(H2)/Vm=6,72/22,4=0,3 моль
Составим уравнение по реакции и найдет количество алюминия:
x/2=0,3/3
x=0,2 моль
n(Al)=0,2 моль
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0,2*27=5,4 г.
w(Al)=(m(Al)/m(смеси))*100%=(5,4/15)*100%=0,36*100%=36%
w(Fe)=100%-36%=64%
ответ:w(Al)=36% w(Fe)=64%
Если концентрация была 40%, то вещества было 150 г х 0.4 = 60 г.
Выпало 15, то есть осталось в растворе 60г - 15г = 45 г.
Общая масса раствора стала 150 г - 15 г = 135 г (почему-то забывают, что масса раствора уменьшилась). Концентрация будет (45 г : 135 г) х 100% = 33, 3%