Если составить уравнение, то получим
тристератглицерина=гидроксид натрия=глицерин+натрийстерат. Заметим, что тристеаратглицерина будет 1 моль слева, а справа 3
моль натрийстеарата.
1. Ищем хим.кол-во тристеаратглицерина (переводим тонны в
граммы!!!) n=1550000/890=1741 моль.
2. Потом ищем массовую долютристеаратглицерина.
w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре)
3. Уравниваем хим.количество слева и справа (смотрим пункт про уравнение реакции) и находим хим. количество стерата натрия
n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия).
4. Ищем массу стеарата натрия.
м=4962*306=1518372 г.=1518кг.
(306 - это М натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23)
5. Ищем выход в 80 %
1518кг*0.8=1215кг
(0,8 - это 80% выход.)
Умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. И тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%
2 задание
1) Оксиды Li2O, SO2
2) Основания Zn(OH)2, Cu(OH)2
3) Кислоты H2CO3, H2SO4
4) Соли Cu(NO3)2, ZnCO3, KCl
3 задание
1) H2CO3 + 2LiOH=Li2CO3 + 2H2O
2) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
4 задание
1 уравнение
1) 2Ba + O2=2BaO
2) BaO + H2O=Ba(OH)2
3) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
2 уравнение
1) С + О2=СO2
2) CO2 + H2O= H2CO3
3) H2CO3 + Fe(OH)2=FeCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
5 задание
0,3 моль Х г
NaOH + 2HNO3 = NaNO3 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 63 г/моль
m = 126 г
0,3 моль NaOH - Х г HNO3
1 моль NaОН - 126 г HNO3
m(HNO3) = 0,3 * 126 / 1 = 37,8 г
если реакция такая С+02→СО2
<span>1. Zn+<span>2<span>HCl</span></span> → <span>ZnCl2</span>+<span>H2
</span></span><span><span>3<span>Li2O</span></span>+<span>2<span>H3PO4</span></span> → <span>2<span>Li3PO4</span></span>+<span>3<span>H2O
</span></span></span><span><span>CuCl2</span>+<span>2<span>KOH</span></span> → <span>Cu<span>(OH)</span>2</span>+<span>2<span>K<span>Cl
2. </span></span></span></span>Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2
<span>Zn+<span>CuO</span> → <span>ZnO</span>+Cu
</span><span>Zn+<span>H2O</span> → <span>ZnO</span>+<span>H2
</span></span><span><span>H2SO4</span>+<span>CuO</span> →<span>CuSO4</span>+<span>H2O
</span></span><span><span>H2SO4</span>+<span>Ca<span>(OH)</span>2</span>→<span>CaSO4</span>+<span>2<span>H2O </span></span></span>
<span><span>H2SO4</span>+<span>CO2</span> →<span>H2CO3</span>+<span>SO3
</span></span><span><span>H2SO4</span>+<span>Na2O</span>→ <span>H2O</span>+<span>Na2SO4
</span></span><span><span>CuO</span>+<span>H2O</span> →<span>Cu<span>(OH)</span>2 </span></span>
<span><span>CuO</span>+<span>CO2</span> →<span>CuCO3
</span></span><span><span>H2O</span>+<span>Na2O</span> →<span>2<span>NaO<span>H </span></span></span></span>
Дано:
m(P)=12,4г.
---------------------
m(P₂O₅)-?
1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:
M(P)=31г./моль
n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль
2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V).
n(P₂O₅) = 0,2моль
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.
5. Ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).
