Дано:
V(C2H2)=50 л
W%выхода = 90%
Определить m(CH3CHO)
50 л х
C2H2 + H2O ----- CH3CHO
1 моль 1 моль
Vm=22,4 л/моль М=44 г/моль
n=50/22,4=2,23 моль
По уравнению реакции
n(CH3CHO) = n(C2H2) = 2,23 моль
m(CH2CHO) = M*n = 44*2,23 = 98,12 г это масса теоретическая, получена по уравнению реакции
W%выхода = m(практ)*100%/m(теорет)
m(практ) = W%*m(теор)/100%
m(CH3CHO) = 90*98,12/100 = 88,308 г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑
Нужно собрать полученный газ и поджечь. Должен раздаться характерный хлопок
V=k*[a]^n*[b]^n где n стехиометрический коэффициент при веществе
V=1*0,05^2*0,03=0,00075
Спасибо за задачу.
N=6800
M((C6H10O5)n)-?
M(C6H10O5)=6*12+10*1+5*16=72+10+80=162
M((C6H10O5)₆₈₀₀=6800*162=1101600 г/моль
Ответ: 1101600 г/моль