4,05 г m=? n=?
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М= 79 г/моль М= 141г/моль
m= 79 г m= 141 г
4,05 г ZnO - X г Na2ZnO2
79 г ZnO - 141 г Na2ZnO2
m(Na2ZnO2) = 4,05 * 141/ 79 = 7,23 г
4,05 г ZnO - X моль Na2ZnO2
79 г ZnO - 1 моль Na2ZnO2
n(Na2ZnO2) = 4,05 / 79 = 0,05 моль
найдем массу примесей:
7гр - 100%
х гр - 20%
х=1.4 гр
Найдем массу чистого вещества:
7гр-1.4 гр= 5.6 гр
найдем массу получившегося раствора:
7 гр+ 100 гр =107 гр
найдем массовую долю вещества в растворе
w= 5.6гр : 107гр * 100%=5.23%
ответ:w(Ca)=5.23%
количество атомов в:
1)CuSO4 = 6
2) О3 =3
3) H2SO4= 7
4) СО2=3
Cu→CuO→CuCI₂→Cu(OH)₂→CuO
<span>2Cu +O</span>₂=2<span>CuO
</span><span>CuO+2HCI = CuCI</span>₂ + H₂O<span>
</span><span>CuCI</span>₂ + 2NaOH=<span>Cu(OH)₂</span>↓<span> + 2NaCI
</span><span>Cu(OH)₂ + t = CuO +H</span>₂O