Дано
m(H2SO4)=98г
р-ра
хг-? 1.12л V(H2)=1.12л
Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2<u /> Н-ти w(H2SO4)-?
98г 22,4 л M(H2SO4)=98г/моль
Vm=22,4л/моль
х г ----------1,12л
⇒ х=98г·1.12л /22.4л=4,9г
98 г ---------22,4
m(в-ва) 4,9г
w = -------------- ·100\% ⇒ w = ---------- · 100\%= 5\%
m(р-ра) 98г
Ответ: w(H2SO4)=5\%
тип химический связи- замещение
Степени окисления:
Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0
C6H5COOH = C6H5COO + H
БЫЛО: C6H5COOH = 0,1моль/дм3. C6H5COO И H+ 0
Прореагировало: все по x
стало: кислоты: (0,1-x) и остальных по x
Kс = x^2/(0,1-x)
6,2*10^-5 = x^2/(0,1-x)
2CH4 (1500°)= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2 = C2H4
C2H4 + HCl = C2H5Cl
2C2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl
n(NaCl)= m/M = 10/58.5 =0.17 моль
n(Na) = n(NaCl) = 0.17моль
m(Na)= M*n= 23 * 0.17 =4 гр
Такое количество удовлетворяет потребность.
Решение:
m (р-ра H2SO4)=V*p=4000*1.070=4280г
m(H2SO4)=V*p*w=4000*1.070*0.1056=451.968г
m(H2O)=m(р-ра H2SO4)-m(H2SO4)=4280-451.968=3828.032г
Ответ: m(H2SO4)=451.968г ; m(H2O)=3828.032г.